CuCl2溶液CC×河南省安阳县第二高级中学 2014 高中化学 4.4 金属的电化学腐蚀与防护学案 新人教版选修 4 【编号】4-4-4【知识与技能】：知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）；能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害；掌握化学腐蚀与电化学腐蚀的比较【过程与方法】：学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价；从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。【情感态度价值观】：通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣；通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。【学习重点】：理解电解原理和以电解 CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。【学习难点】：金属的电化学腐蚀【基础自学】一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质 发生 而引起损耗的现象。一般可分为 腐蚀和 腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的 腐蚀，温度越高，化学腐蚀越 。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应， 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。2、 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与 接触与 直接接触有无电流产生本质较活泼的金属被氧化金属被氧化3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)（1）析氢腐蚀 (酸性较强的溶液) 负极: 正极: 总方程式： （2） 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液) 负极: 正极: 总方程式： 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用： 铁锈的主要成分是 ， （能、不能）阻止钢铁继续腐蚀。3、 影响金属腐蚀快慢的因素 本性：（1）金属的活动性：金属越 ，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟 腐蚀，如纯铁比钢 腐蚀。（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越 ，活泼金属被腐蚀得越快。 （3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如 、 如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如 外因： 介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）空气水Fe CFe ZnFeⅠⅡⅢ练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，...
