专题十 化学反应速率 化学平衡[考纲要求]① 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ② 了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。 ③ 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，正确认识勒夏特列原理。④ 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。[考点点拔]化学反应速率和化学平衡是化学基本理论中的重点内容，也是高考的热点和难点。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的考查主要集中在：化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。[知识梳理]一、化学反应速率：1.表示方法： 单位 是一段时间内的平均速率2.反应中各物质的量的变化值之比=各物质的浓度的变化值之比=各物质表示的某一时间内反应速率之比=化学方程式中各物质的 之比。3.影响化学反应速率的内因是 。对同一反应，压强只对有 参加的反应有影响；浓度只对气体或溶液中的反应有影响；催化剂只对需要使用催化剂的反应有影响；温度对所有反应均有影响。4.写出速率演示实验中有关的化学方程式及实验现象：⑴ 过氧化氢分解： 现象 ⑵ 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： 现象 ⑶ 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液 现象 【思考】实验 2-1 怎样检查气密性？气体体积误差的主要来源有哪些?【例题 1】把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A．10℃20mL 3mol/L 的 X 溶液 B．20℃30mL 2mol/L 的 X 溶液C．20℃10mL 4mol/L 的 X 溶液 D．10℃10mL 2mol/L 的 X 溶液 （答案：B）二、化学平衡1.可逆反应：在 条件下既能向正反应方向同时又能向逆反应方向进行的反应。2.化学平衡状态化学平衡状态是指在 里， 相等，反应混合物中各组分的浓度 的状态。可逆反应是否达到平衡状态的实质是 _ _____ ____，即单位时间内任一物质生成多少的同时就消耗多少。外在特征是各组分的物质的量不变，所以，一般情况下平衡体系的压强、气体密度、各组分的浓度及气体的体积分数等多种宏观性质保持 ，这些宏观特征有时也可作为判断达到化学平衡状态的标志。化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变化学平衡状态的标志：同一物质的 v 正＝v 逆...
