专题十二 电化学 [考试大纲]1.了解原电池和电解池的工作原理,了解常见化学电源的种类及其工作原理2.掌握电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。3.能写出电极反应和电池反应方程式。4.了解金属腐蚀的类型及防护措施[知识梳理] 一、原电池1.原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。a.活性不同的两极：作负极的一般是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可b.电解质溶液 c.闭合回路 d.反应能自发进行 注意：通常两种不同金属在电解质溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg－Al 合金放入稀盐酸中,Mg 比 Al 易失去电子,Mg 作负极;将 Mg－Al 合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al,故 Al 作负极。2.原电池的工作原理：⑴ 电极反应（以铜－锌－稀硫酸原电池为例）：负极：_____________ ________ （___ ___反应）正极：_____________ ________ （____ __反应）⑵ 电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）⑶ 电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）⑷ 溶液中离子的移动方向：阳离子向 移动，阴离子向 移动。3.金属的腐蚀：金属的腐蚀分为两类：（1）化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。（2）电化学腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要形式是 。正极为钢铁中的 ， 负 极 为 ，电解质溶液为溶有 等气体的水膜。其腐蚀类型及其有关电极反应式、化学方程式分别是：a.吸氧腐蚀（发生于 或 的潮湿环境中） 负极： 正极： b.析氢腐蚀（发生于 的潮湿环境中） 负极： 正极： 总之：无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中 OH— 浓度相对增加，于是可发生如下反应：Fe2＋＋2OH—＝Fe(OH)2、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、 2Fe(OH)3＝Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O4.金属腐蚀的防止和利用⑴ 生产上常用的一些防护方法：①改变金属内部组织结构。例如向普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢。② 金属表面覆盖保护层。电镀、化学镀、油漆或覆盖搪瓷等方法。电镀是一种特殊的电解 ，电镀时， 作阳极， 作阴极，用 作为电镀液，电镀过程中，电解质溶液的浓度 。例如: 向待镀的铁制品上镀铜，则应 作阳极，阳极反应式为 ，__ 作阴极，阴极反应式为 ，用 作 为 电镀液。③ 电化学保护法...
