河南省商丘市高考化学第二轮复习 专题十四 非金属及其化合物（二）教学案-人教版高三全册化学教学案

专题十一 非金属及其化合物(二)第一部分 硅SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约 12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。SiO2基本结构单元为四面体结构 Si 与 O 按 1:2 的比例组成立体网状结构。二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 用 HF 来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O与碱性氧化物SiO2＋CaOCaSiO3CO2+CaO=CaCO3异同点相同点不同点①CO2与水反应生成 H2CO3;SiO2不与水反应；②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而 CO2可在常温常压下进行。硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备： Na2SiO3 ＋ 2HCl ＝ H2SiO3↓ ＋ 2NaCl Na2SiO3＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋Na2CO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3 ＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。硅单质物性：① 存在和形态：硅在地壳中含量居第二位。自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。② 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。③ 导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。制备：（1）用碳在高温下还原二氧化硅制取粗硅；SiO2+2CSi+2CO↑（2）将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅；Si+2Cl2SiCl4（3）四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，得到高纯度的硅。SiCl4+2H2Si+4HCl常温下化学性质稳定 Si＋O2SiO2 Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如，Na2SiO3Na2O·SiO2 Al2Si2O5(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2OKAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；② 具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；③具有生物功能。第二部分氮及其化合物 工业合成氨：氨及其铵盐：1、物理性...