专题五 化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。2．理解阿伏加德罗常数的涵义。了解阿伏加德罗常数的测定。了解气体摩尔体积的涵义。 [考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与粒子数目气体体积（标态）之间的相互关系。近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。填写下列“（ ）”（1） （2）理解阿伏加德罗定律及推论① 同 T、P 时，=_______ =_______ ； ②同 T、P 时， =________ ；③ 同 T、V 时，=_________； ④同 T、P、V 时，=__________ ； ⑤ 同 T、P、m 时，=____________ 。（3）求气体摩尔质量的几种方法：ρ1ρ2 ① 已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________ ② 已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M =______________ ③ 已知某气体（摩尔质量为 M ａ）对另一气体（摩尔质量为 Mb）的相对密度 D，求气体摩尔质量：Ma =________________ ④ 已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M =__________________________________________________ （4）物质的量浓度的有关公式① 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω 换算成 c 时，可从 1L(1000mL)溶液出发，运用 c = 直接计算。② 溶液稀释或混合的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式：c1·V1＝c2·V2或溶质的质量不变的公式： V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2题型一：阿伏加德罗常数的直接应用【例 1】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）⑴ 常温常压下，1mol 氮气含有 NA个氮分子⑵ 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，所含气体分子数约为 NA个⑶ 标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为 1.5NA个⑷ 将 NO2和 N2O4分子共 NA个降温至标准状况下，其体积为 22.4L⑸...
