河南省焦作市沁阳一中 2014 高中化学 第四章 第四节 氨 硫酸 硝酸导学案（第一课时）新人教版必修 1第 1 课时【学习目标】1.了解氨气、铵盐的性质2.掌握氨气的实验室制法3.掌握铵根离子的检验。【自主学习】一．NH31.NH3的物理性质纯净的氨气是 、 的气体。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。2. NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,0.1mol/L 氨水的含义是 。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。(2) NH3和 O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。(3) NH3的还原性 NH3 + CuO→ 。3. NH3的实验室制法(1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验 NH3。) (2)浓氨水滴入碱石灰(或固体 NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: N2 + 3H2→ 2NH35.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓 HCl HBr HI H2S 等。(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2二.铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.所有的铵盐和碱反应加热都生成 NH3 。4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。【例题解析】例 1. 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的 NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和 O2的混合气体( V NO2/V O2 = 4:1)。然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A. 2:1:2 B. 5:5:4 C.1:1:1 D.无法确定解析： NH3 和 HCl 溶与水后,溶液的体积即为 被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3 可知,当 O2 过量时,每消耗 4molNO2、1molO2,则生成 4molHNO3, C(HNO3)= 4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L 答案:B例 2. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知 NH4H 与水反应有 H2生成,下列叙述不正确的是A．NH4H 是离子化合物,固态时属离子晶体 B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性C. NH4H 固体投入少量的水中,有两种气体产生D. NH4H 与水反应时, NH4H 是氧化剂解析：NH4H 水解的方程式为: NH4H + H2O = NH3•H2O + H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出 NH3和 H2。答案: B D【考题再现】1.同温同压下,在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合...
