浙江省临海市白云高级中学 2014 高中化学 阿伏加德罗定律导学案 苏教版必修1 [学习目标]1、巩固气体摩尔体积的概念2、了解物质的量在化学方程式计算中的应用2、了解阿伏加德罗定律及其重要推论，并能利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。[课前热身 1]13.0g 的锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标准状况）的氢气？ 练习：在标准状况下，至少需要多少体积的氢气和多少体积氧气反应才能生成 18g 水？[方法小结]：三、物质的量用于化学方程式的计算上下单位相同，左右单位相当[课前热身 2]在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( )A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离[你知道吗] 同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？ (提示：从决定气体体积的因素出发）[概念形成]四、阿伏加德罗定律1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。① 使用范围 ② 该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、 ③ 标准状况下，任何 1 摩尔气体的体积都约为 [知识拓展]④ 阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T[情景设计 1]相同物质的量的 Fe 和 Al 分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。[结论]2、阿伏加德罗定律的推论① 同温同压下，任何气体的体积之比= ② 同温同体积下，任何气体的压强之比= [情景设计 2]请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？[结论]③ 同温同压下，任何气体的密度之比= [知识拓展 1]（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）④ 当同温、同压下，同质量的气体的体积之比= ⑤ 当同温、同压下，同体积的气体的质量比= [知识拓展 2]若定义 D 为相对密度（气体 1 相对气体 2 的密度为 D，D=ρ1/ρ2）试完成以下练习：某气体 A 对氧气的相对密度为 0.5，求① A 的相对分子质量是多少？② A 气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）[情景设计 3]若标准状况下，0．4L 的某气体重 1．143g，该气体的相对分子质量如何求出?[归纳]求相对分子质量的方法:[当堂训练]1. 在同温、同压、相同质量的① Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2气体占有的体积由大到小的顺序是： 2.标况下，8.5 克某气体占有的体积为 5.6L，则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______3.关于同温同压下等体积的 CO2和 CO 叙述:① 质量相等 ②密度相等...
