第2节——富集在海水中的元素氯课时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B“”．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与铁不反应答案D解析干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应，D错误。2．(2019·山东师大附中高三模拟)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是()①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。故选A。4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB．淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO答案C解析由题意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO。5“．为预防甲型H1N1”“流感，同学们每天用84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“．84”消毒液与洁厕灵(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气答案B解析NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，A正确；在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，1molCl2参加反应转移1mol电子，B错误；NaClO、Na2O2具有强氧化性而能漂白有色物质，SO2与有色物质化合而使其漂白，C正确；NaClO具有强氧化性，洁厕灵中的盐酸具有还原性，会发生反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，D正确。6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．图Ⅰ中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．图Ⅱ中：量筒中发生了取代反应C．图Ⅲ中：生成蓝色的烟D．图Ⅳ中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性答案B解析浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以图Ⅰ中，如果MnO2过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；图Ⅲ中，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图Ⅳ中湿润的有色布条褪色，D错误。7．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中正确的是()①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋...
