苏教版化学必修 1：4.2《含氮化合物的性质和应用》教学素材之思维过程 一、氮氧化物和环境污染 重要氮氧化物及其性质 ① NO：无色无味的气体，微溶于水，有毒，在空气中易被氧化。是大气污染物之一，但由于在人体内有一定的生物活性，可以在神经系统承担递质作用。还可以帮助细胞记忆和再获信息，在心血管系统中还可以起到使血管扩张的作用，因而被评为“明星分子”。 ② NO2：红棕色的气体，有刺激性气味，有毒，易与水反应生成硝酸。加压时可转化为 N2O4。空气中的 NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对高空平流层臭氧的分解起到催化的作用，是一种大气污染物。 强调：两者均不为酸酐。 二、氨铵盐 （一）氨 1．氨的物理性质 氨是无色，有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是 0.77g·L－1，比空气的小，易液化。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常做制冷剂。 2．氨的化学性质 ①氨气与水反应 氨气极易溶于水，通常情况下，1 体积水能溶解 700 体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（ NH3·H2O）。一水合氨分子（NH3·H2O）可以部分电离成铵根离子（NH）和氢氧根离子（OH－），所以氨水显碱性，使酚酞变红色。一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。 ②氨与酸的反应 NH3＋HClNH4Cl〔氨与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟（NH4Cl 小颗粒），可用 来 检 验 氨 〕 ， 挥 发 性 的 强 酸 与 氨 气 在 空 气 中 相 遇 都 有 产 生 白 烟 的 现 象 ， 如HCl、HBr、HI、HNO3，而 H2SO4、H3PO4则无此现象。 ③氨与氧气的反应 氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。 3．氨的实验室制法 实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应，用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。 （二）铵盐 铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。 （1）铵盐的物理性质 铵盐都是晶体，并且都能溶于水。 （2）铵盐的化学性质 ①铵盐受热分解 氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又重新结合，生成氯化铵。氯化铵有假升华现象。碳酸氢铵受热时也会分解，生成氨气、水和二氧化碳，水的状态由受热...
