苏教版化学必修 1：4.2《含氮化合物的性质和应用》教学素材之新题解答 【例 1】NH4Cl 和 NaCl 可用下列哪一种方法分离（ ） A．加入 NaOH B．加入 AgNO3溶液 C．加热法 D．加入一种合适的酸 E．加入水 解析：物质的分离不同于鉴别，鉴别是采取一定的方法，能将两种或几种物质分辨出来即可。而分离是将几种成分采取一定的措施分离成各单一的成分。分离可根据物理性质用物理方法进行分离，比如根据各组分的溶解性不同，用过滤的方法分离；根据各组分的沸点不同，用蒸馏的方法分离；根据各组分在同一溶剂中的溶解度不同用结晶的方法分离也可根据各组分的化学性质不同，加入某些试剂，采取一定方法进行分离。根据以上分析题目所给 NaCl 和 NH4Cl 只能用化学方法分离，因为两种物质中都含 Cl－，所以加 AgNO3或加酸都起不到分离的作用，加入 NaOH，只能鉴别 NH4Cl 和 NaCl，而达不到分离的目的。两种物质又均易溶于水，因此加入水也无法分离。那么方法只有一种，利用铵盐的不稳定性及 NH3的化学性质，选用加热法即可。答案：C【例 2】实验室里若用如图 4－2 所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。（上海市高考题） 答案：错误之处应如何改正① 试管 a 管口向上倾斜② 铁夹夹的位置不对③ 试管 b 管口向上④ 试管 b 塞上橡皮塞⑤ 反应物没加热应略向下倾斜应夹在离管口 1/3 处应向下将橡皮塞改为棉花团用酒精灯加热图 4—2点评：本题若将 Ca（OH）2换成 NaOH，则为试剂选择的错误。选试剂还特别要注意浓度，如制 Cl2实验中应该用浓盐酸，若用稀盐酸则为试剂错误；制 HBr 时，用 NaBr 和硫酸反应，最好用中等浓度的硫酸，若用浓硫酸，则为试剂错误。 【例 3】密度为 0.91g·cm－3的氨水，质量分数为 25％，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为（ ） A．等于 12.5％ B．大于 12.5％ C．小于 12.5％ D．无法确定 解析：本题考查氨水稀释后溶质质量分数的计算规律和抽象问题具体化的计算方法，以及将化学问题抽象为数学问题（利用不等式关系）的思维能力。取 1 体积氨水用 1 体积水稀释，稀释后溶质的质量分数为 ×100％＝×25％＜＝×25％＝12.5％，上式将水的密度 1g·cm－3换为氨水的密度 0.91g·cm－3，得出不等关系式，无需运算便可得出结论。 答案：C【例 4】（1）充满 NO2和 O2混合气体 10mL 的试管，...
