辽宁省沈阳市第二十一中学高中数学 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸（第二课时）学案 新人教A版必修1

第四章 非 金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第二课时）【学习目标】了解硝酸、浓硫酸的特性【温故知新】1.H2SO4物理性质：纯 H2SO4是一种 色、粘稠、 状的液体， 挥发， 溶于水，以任意比与 互溶。浓 H2SO4溶于水时放出 ，硫酸溶液的密度随 H2SO4质量分数的增大而 。2.稀 H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变 ，原因是 。（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 （3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O （4）与活泼金属作用生成盐和 H2：Fe+H2SO4 （5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 【自主学习】一、浓 H2SO4的特性1．吸水性：浓 H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以 H2SO4结合水稀释后放出大量 。在化学实验中常用盛有浓 H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如： 、 、 、 、 等。2．脱水性：浓硫酸对人体皮肤有强烈腐蚀作用，还可以按照氢、氧为 的比例脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢氧元素。3．强氧化性：① 浓硫酸与金属的反应：加热时，大多数金属（Au、Pt 除外）可被浓硫酸氧化，能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气：Cu+2H2SO4（浓） 在这个反应中 是还原剂、 是氧化剂② 浓硫酸与非金属的反应： C+2H2SO4（浓） ③ 浓硫酸跟化合物反应：H2SO4(浓)+ H2S S↓+2H2O +SO2↑H2SO4(浓)+2HBr Br2+ SO2↑+2H2O所以还原性气体 H2S、HBr、HI 不能用浓 H2SO4干燥④ 钝化：常温下，浓硫酸可将 、 氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟 H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用 或 的容器贮存浓 H2SO4。二、硝酸的性质1．硝酸的物理性质：纯硝酸为 色、易 、有 气味的 体，在空气中遇水蒸气呈 ，能以任意比溶于 ，98%以上的浓 HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。2. 硝酸的氧化性： ① 与金属反应：Cu+ HNO3（浓）＝ Cu+ HNO3（稀）= 。浓 HNO3的还原产物一般为 ；稀 HNO3的还原产物一般为 ② 常温时可使活泼金属 Fe、Al ，而加热时可反应。③ 王水：浓 和浓 的混合物（体积比为 ），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如 Pt、Au 等溶解。四、硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制 、 、 、 ...