辽宁省沈阳铁路实验中学 2014 年高中化学 2.3.1 氧化还原反应学案 新人教版必修 1常考元素化合价：唯一化合价的：+1 +2 +3 。H: H2O, NaH C: CH4, C, CO, H2C2O4, CO2, Na2CO3, CaC2N: NH3, NH4NO3, N2, N2O, NO, N2O3, HNO2, NO2, N2O4, N2O5, HNO3O: H2O, H2O2, Na2O2, O2,OF2Si: SiH4, Si, SiO2, SiC, Si3N4,H2SiO3, Na2SiO3P: PH3, P, PCl3, PCl5, H3PO4,P2O5, Cu3P2S：H2S, FeS, FeS2, S, Na2S2O3, SO2, Na2SO3 , H2SO4, Na2SO4, NaSxCl: HCl, KCl, Cl2, HClO, NaClO, Ca(ClO)2, KClO3, KClO4Mn: KMnO4, K2MnO4, MnO2, MnSO4, MnCl2Fe: FeO, FeCl2, Fe2O3, Fe(OH)3, FeCl3, Na2FeO4一般规律：元素最低价态= 元素最高价态一、氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应例如：（1）氧化反应：物质 的反应叫做氧化反应。（2）还原反应：物质 的反应叫做还原反应。（3）氧化剂：反应中 的物质；（4）还原剂：反应中 的物质。2、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（1）氧化反应：物质所含元素化合价 的反应。（2）还原反应：物质所含元素化合价 的反应。（3）氧化还原反应：物质所含元素化合价有 的反应。（ 4 ） 氧 化 剂 ： 反 应 中 的 物 质 ； 还 原 剂 ： 反 应 中 的物质。3、从电子转移的角度认识氧化还原反应例如：（1）氧化反应：物质 (或偏离)电子的反应。（2）还原反应：物质 (或偏向)电子的反应。（3）氧化还原反应：有电子 或 的反应。（ 4 ） 氧 化 剂 ： 反 应 中 的 物 质 ； 还 原 剂 ： 反 应 中 的物质。二、氧化还原反应的特征和实质1、特征：元素的 有升降。2、实质：有 转移。三、氧化还原反应的基本概念（从化合价升降及电子得失角度分析）1、反应氧化反应：物质所含元素化合价 的反应。即物质 电子的反应。还原反应：物质所含元素化合价 的反应。即物质 电子的反应。氧化还原反应：物质所含元素化合价 或有 的反应。2、反应物氧化剂：在反应中 电子的物质。或者说化合价 的物质。还原剂：在反应中 电子的物质。或者说化合价 的物质。3、生成物氧化产物： 剂发生 反应得到的产物。还原产物： 剂发生 反应得到的产物。4、物质性质氧化性：氧化剂所表现出的 电子的能力。还原性：还原剂所表现出的 电子的能力。思维拓展：1、以氧化还原反应中的各物质为基础，构建各概念及反应过程中元素化合价的变化和电子得失之间的关系。 【思维拓展】1、 一个反应中，可以只存在氧化反应或还原反应吗？2、氧化还原反应中元素化合价的升降与原子得失电子有什么关系？3、你能画出氧化还原反应与四种基本反应类型的交叉分布图吗？氧化还原反应 置换反应 化合反应非氧化还原反应 分解反应 复分解反应
