辽宁省沈阳铁路实验中学2014年高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂学案 新人教版必修1

辽宁省沈阳铁路实验中学 2014 年高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂学案 新人教版必修 1熟记常见氧化剂、还原剂；会用双、单线桥表示氧化还原反应；了解氧化还原反应的常见类型。自主预习空间四、氧化还原反应的表示方法：1、双线桥法：书写方法： ， 2、单线桥法：书写方法： ， 【练习】1、MnO2＋ 4HCl = MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2↑2、2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）部分非金属单质：如 、 、 等。（2）含有高价态元素的化合物：如 、 、 、 等。(3)过氧化物：如 、 2、常见的还原剂（1）活泼金属单质：如 、 、 等。（2）某些非金属单质：如 、 等。（3）元素处于低化合价时的化合物：如 、 、 、 、 、 等。【思维拓展】1、结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析，元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质？2、氧化性和还原性强弱与化合价的高低有关系吗？3、氧化性和还原性强弱比较的基本依据是什么？4、某元素由化合态变为游离态是发生了氧化反应，还是还原反应？六、氧化还原反应的几种类型：1． 两种物质间的不同元素的电子转移: 2FeCl2+Cl2=2FeCl32． 同一物质内不同元素间发生的反应: 2KClO3 = 2KCl+3O2↑※3． 相同价态的同一元素既氧化又还原: 2H2O2 = 2H2O+ O2↑也叫 反应。※4． 不同价态的同一元素间反应生成同一价态的物质: 2H2S+SO2 = 3S+2H2O 也叫 反应。5． 多种元素同时被氧化或还原: S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑【练习】1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．KOH＋HCl=KCl＋H2O B．NH3＋HCl=NH4Cl C．Fe2O3＋3CO ＝2Fe＋3CO2 D．2KClO3＝2KCl＋3O2↑ E、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ F、Na2O+H2O=2NaOH G、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ H．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClI．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 J．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2、请快速地指出其中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物⑴3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O⑵Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2(3）2Na+2H2O ==2NaOH+H2 ↑3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2OD．2H2O 2H2↑＋O2↑4、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2