元素周期律导学案 第 2 课时一、元素性质周期性变化的规律1.随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律:第一周期: 其他周期: 同一主族: 2.随着原子序数的递增，原子半径变化的规律：随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律（1）最高正价： （2）最低负价： 主族非金属元素最高正价与最低负价的关系 3.随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律（1）同周期从左到右：金属性 非金属性 （2）同主族从上到下：金属性 非金属性 问题：在元素周期表中金属性最强的元素 非金属性最强的元素是 注：判断元素金属性强弱的依据：（1）单质跟水(或酸)反应置换出 ；（2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的 强弱。判断元素非金属性强弱的依据：（1）跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；（2）元素最高价氧化物的水化物的 强弱。a.同周期（以第三周期元素为例）：（1）Na、Mg、Al 的金属性强弱顺序为 Na、Mg、Al 与水或酸反应的快慢 碱性强弱顺序：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3（2）硅、磷、硫、氯的性质比较Si、P、S、Cl 的非金属性强弱顺序为 氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl酸性强弱顺序：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 b.同主族（以第IA 和VIIA 为例）金属性 Li Na K Rb Cs 碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH非金属性 F Cl Br I 氢化物的稳定性 HF HCl HBr HI酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 二、元素周期律1、定义：______________随着___________________的规律叫做元素周期律。2、实质：元素性质周期性变化是由于_____________周期性变化的必然结果。课前小卷1.在原子序数 1—18 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____ 。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_______。（3）在室温下有颜色的气体单质是______。（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是 。（6）原子半径最小的元素是_______。 （7）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（8）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是________，该酸的化学式为 _____2.短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大 。A、C 的原子序数的差为 8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15，B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ）A.原子半径：A＜B＜C＜D B.非金属性...
