元素周期律导学案 第 2 课时一、元素性质周期性变化的规律1
随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律:第一周期: 其他周期: 同一主族: 2
随着原子序数的递增，原子半径变化的规律：随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律（1）最高正价： （2）最低负价： 主族非金属元素最高正价与最低负价的关系 3
随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律（1）同周期从左到右：金属性 非金属性 （2）同主族从上到下：金属性 非金属性 问题：在元素周期表中金属性最强的元素 非金属性最强的元素是 注：判断元素金属性强弱的依据：（1）单质跟水(或酸)反应置换出 ；（2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的 强弱
判断元素非金属性强弱的依据：（1）跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；（2）元素最高价氧化物的水化物的 强弱
同周期（以第三周期元素为例）：（1）Na、Mg、Al 的金属性强弱顺序为 Na、Mg、Al 与水或酸反应的快慢 碱性强弱顺序：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3（2）硅、磷、硫、氯的性质比较Si、P、S、Cl 的非金属性强弱顺序为 氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl酸性强弱顺序：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 b
同主族（以第IA 和VIIA 为例）金属性 Li Na K Rb Cs 碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH非金属性 F Cl Br I 氢化物的稳定性 HF HCl HBr HI酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 二、元素周期律1、定义：______________随着___________________的规律叫做元素周期律
2、实质：元素性质周期性变化是由于_____________周期性变化的必然结果
在原子序数 1—18 号元素中：（1）与水
