第二章 第三节 化学反应的限度策略与反思纠错与归纳【学习目标】1．理解可逆反应、化学反应限度的概念，化学反应限度的本质原因及特征
用得到的结论去指导去分析和解决实际问题
【重点难点】重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素
难点： 化学反应限度的本质原因及外部特征
【使用说明与学法指导】认真阅读课本 50—53 页内容，规范完成学案，自主学习记熟基础知识，在教师的指导下与同学合作运用比较、归纳等方法对知识进行加工，得出正确的结论
通过讨论探究认识化学平衡与反应限度，用得到的结论去指导分析解决实际问题
【知识链接】 1 ． 可 逆 反 应 ： 在 下 ， 和 均能进行的化学反应
在化学方程式中一般用 表示
2．可逆反应的特点（1）反应不能进行到底
可逆反应不论进行多长时间，反应物都不可能 转化为生成物
（2）可逆反应一定是 下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气
可用化学方程式表示为
（3）事实上，大部分化学反应都是 反应，只不过有的可逆性较强，有的可逆性较弱
（4）请例举我们学过的可逆反应： 【自主学习】一
化学反应的限度1．可逆反应的速率分析（1）反应开始时：反应物浓度 ，v 正最 ，生成物浓度为 v 逆为
（2）反应过程中：反应物浓度逐渐减小，v 正逐渐 ，生成物浓度逐渐增大，v 逆逐渐
（3）达到化学平衡状态时（正逆反应速率的关系）： （4）用图示表示反应速率随时间的变化关系2．化学平衡状态：可逆反应进行到 和 相等时，即 v正==v 逆，反应物和生成物各组分浓度 ，达到的状态，称之为化学平衡状态，简称
化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应达到或完成的 ，即该反应的的限度
如何判断一个可逆反应已经达到化学平衡状态： 4
化学平衡状态的特
