第一章 第三节 化学键（离子键）策略与反思纠错与归纳【学习目标】1. 掌握离子键的感念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。【重点难点】重点：离子键和离子化合物的概念难点：用电子式表示离子化合物的形成过程【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本 21-23 页，划出重要知识，规范完成学案指定内容，自主学习记熟基础知识。结合课本知识先独立思考再小组讨论，组长负责并拿出讨论结果，准备展示、点评。必要时用红色笔做好疑问标记，准备质疑。【知识链接】1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试画图解释氯化钠是怎样形成的？请试着画出氯化钠的形成过程？【自主学习】一、离子键1.定义： 叫作离子键。2.形成条件： 活泼金属 M Mn+ 化合 离子键 活泼非金属 X Xm-3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形成的 离子。5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。二、电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子。例如 三、用电子式表示离子化合物的形成过程:【合作探究】一、用电子式表示下列微粒原子：H O Cl Na Mg 阴离子：Cl— O2— 阳离子 Na+ Mg2+ 二、用电子式表示离子化合物的形成过程：离子化合物： NaCl Na2O MgCl2 三、1.所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。-ne-+me-吸引、排斥达到平衡2.所有非金属元素的原子之间都不能形成离子键吗？举例说明。【当堂训练】1、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）原子abcdefgM 层电子数1234567A.a 和 cB.a 和 fC.d 和 gD.b 和 g2、下列化合物电子式书写正确的是（ ）A． Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]-2Na+C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-3、下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF5、具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是( )A.L 层 6 个 B.L 层 4 个C.M 层 2 个 D.M 层 7 个6、XY2 是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为（ ）A.Ca 和 Cl B.K 和 SC.Ca 和 F D.Mg 和 F7、下列物质中有氧离子存在的是（ ）A.H2OB.CaOC.KClOD.KOH8、下列离子化合物电子式不正确的是（...
