高考化学一轮复习 第16讲 硫酸 硫酸根离子的检验课时作业试题VIP专享VIP免费

第16讲硫酸SO的检验(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共70分)1．(2017·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应答案C解析H2SO4在空气中不会变质。2．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是()答案D解析将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。3．下列四种溶液中一定存在SO的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无现象再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案C解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，会被氧化成SO，无法判断原溶液中是否存在SO。4．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是()A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S答案C解析Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，A正确；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，B正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，C错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，D正确。5．下列有关说法正确的是()A．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用干布拭去，然后用大量水冲洗B．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐C．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol·L－1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol·L－1稀硫酸反应D．过量的SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O答案A解析由于BaCO3溶于胃酸(盐酸)产生重金属离子有毒，所以钡餐一般用BaSO4而不用BaCO3，B错；再加稀硫酸后铜溶解是因为H＋和硝酸根又构成硝酸溶解铜，C错；过量的SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为SO2＋OH－===HSO，D错。6．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOC．H2SO3D．NH答案B解析①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定原溶液中是否存在SO。7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设...