高考化学二轮复习 专题培优“71”小卷练3（含解析）试题VIP免费

“7＋1”小卷练31．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要原因答案B解析锌比铁活泼，镀锌铁发生电化学腐蚀时，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料可降解，故用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能减少白色污染，B错误；检验酒驾时，酒驾者呼出的乙醇蒸气将橙色酸性重铬酸钾还原为Cr3＋，乙醇体现出挥发性和还原性，C正确；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等，故其是造成雾霾天气的一个重要原因，D正确。2．下列说法正确的是()A．通过石油的催化裂化可提高芳香烃的产量B．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入适量乙醇并加热C．苯、酒精、KI溶液、CCl4可用溴水鉴别D．乙烯与Cl2反应生成1,2二氯乙烷，可用Cl2除去甲烷中混有的乙烯答案C解析石油的催化裂化可以提高轻质油的产量，不能提高芳香烃的产量，A错误；乙酸与乙醇的反应需要催化剂，且该反应为可逆反应，不能进行完全，故不能通过加入适量乙醇并加热的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B错误；苯、CCl4与溴水均不反应，但都能够萃取溴水中的溴，使液体分层，且苯的密度小于水，有机层在上层，CCl4的密度大于水，有机层在下层，酒精能与溴水互溶，KI可与Br2发生氧化还原反应生成I2，现象都不相同，可以鉴别，C正确；此方法会引入新的杂质Cl2，D错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB．25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC．20mL10mol·L－1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA答案D解析Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g·mol－1，故7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D正确。由甲醇的结构式可知，1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A错误；25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA，B错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05～0.075mol之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，C错误。4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案A解析根据题意可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项，原子半径大小顺序应为：Al>Si>O>F；C项，元素非金属性由强到弱顺序应为：O>Si>Al；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：F>O>Si。5．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是()A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有②③④D．只有①②④⑤答案D解析①电石与水反应，生成乙炔气体，含有的杂质主要是硫化氢，用硫酸铜溶液除去硫化氢后，用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性，正确；②CH3CH2Br与NaOH溶液共热，生成乙醇，用硝酸中和过量氢氧化钠溶液，使溶液呈酸性，用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的—Br，产生浅黄色沉淀，正确；③淀粉与稀H2SO4水浴共热，淀粉水解生成葡萄糖，应先用氢氧化钠溶液中和硫酸，再用银氨溶液检验水解产物的还原性，错误；④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，可以制备乙烯气体，含有的杂质有二氧化硫和二氧化碳等，用氢氧化钠溶液可以吸收这些杂质，而后用KMnO4溶液证明该反应生成乙烯，是消去反应，正确；⑤苯与液溴反应，生成溴苯和溴化氢，用CCl4吸收挥发的溴，溴化氢气体不被吸收，再用AgNO3溶...