2025 年高考化学必背学问点总结 高三学生的任何不踏实行为都是自己的损失，要集中留意力听课，高考化学必背学问点大家背熟了吗？下面是由学习啦我为您带来的 2025 年高考化学必背学问点〔总结〕，欢迎翻阅。 2025 年高考化学必背学问点总结(一) 二氧化硫 (1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与 H2O 化合生成 H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3) (2)化学性质： ①具有酸性氧化物通性 ②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3 ③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O ④漂白性：SO3 可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色) (3)二氧化硫的污染 ① SO2 是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。 ②形成酸雨 pH5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增加等等。 ③含 SO2 的工业废气必需经过净化处理才能排放到空气中。 2025 年高考化学必背学问点总结(二) 硫酸工业和硫酸 (1)接触法制硫酸 反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 ②氧化：2SO2+O2=2SO3 ③吸收：SO3+H2O=H2SO4 分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔 具体〔措施〕：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓 H2 SO4 吸收 SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收 SO2，生成(NH4)2SO3，再用 H2SO4 处理，便又可生成 SO2)。 (2)浓硫酸(98.3%)的特性 ①吸水性：H2SO4 易与 H2O 结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的枯燥剂(不行枯燥 H2S)。 ②脱水性：浓 H2SO4 遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按 2:1 比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4 脱水性) ③强氧化性：浓 H2SO4 与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+I2+2H2O 与还原剂反应浓 H2SO4 的还原产物都为 SO2。 常温下，浓 H2SO4 使 Fe、Al 外表发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。 2025 年高考化学必背学问点总结(三) 1.氧族元素概述 (1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。 (2)周期表中位置：VIA 族;2-6 周期。 (3)最外层电子数：6e。 (4)化合价：-2，0，+4，+6(O 一般无正价)。 (5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即 rO Se (6)元...
