《元素周期律》定时练习本试卷分 I 卷和Ⅱ卷两部份。考试时间：50 分钟, 满分:100 分。可能用到的相对原子质量（原子量）： H－1 O－16 Mg－24 Al－27 S－32 第Ⅰ卷（共 60 分）一、单项选择题（本题包括 15 小题,每小题 4 分，共 60 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂 B.钠 C.氟 D.氯3.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( ) 4．下列说法正确的是（ ）A．原于核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不相同C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同5．下列说法中，正确的是（ ）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．已知 aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－ 是短周期元素形成的四种简单离子，它们具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）A．离子半径；r(D(n 十 1)－)>r(Cn－)>r(An+)>r(B(n+1)+)B．原子序数：aA>bB>cC> dD C．原子半径：r(bB)>r(aA)>r(dD)>r(cC)D．得电子能力：dD>cC>aAn+>bB(n+1)+ 7． 核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则 m 克它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A．m(A－N＋8)/(A+16) mol B．m(A－N＋10)/(A+16) molC．(A－N＋2) mol D．m(A－N＋6)/A mol和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径 ；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )＞Y＞Z ＞X＞Z ＞X＞Y ＞Y＞X9．下列事实中，不能说明非金属性氯元素比硫元素强的是（ ）A．HCl 溶液的酸性比 H2S 溶液的酸性强B．氯气能与硫化氢溶液反应 H2S + Cl2 = 2HCl + S↓C．氯化氢比硫化氢稳定 D．HClO4 的酸性比 H2SO4 强10．X、Y 为同周期的主族元素，假如 X 的原子半径大于 Y 的原子半径，则下列推断中不正确的是（ ）A．若 X、Y...
