过氧化氢制氧气强化练习能力提升练习 1： 过氧化氢（化学式 H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，分液漏斗可以通过调节塞来控制液体的滴加速度。回答下列制取氧气的问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。 （2）写出该方法制取氧气反应的文字表达式为 ；要收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置 （填字母）。（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用 B 装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是 。（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，则优点是 （填编号）。① 生成物只有氧气②不需加热③需加热（5）锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事项 （填编号）。① 控制液体的滴加速度② 用体积较小的锥形瓶③ 加热锥形瓶能力提升练习 2：质量相等的两份药品 a 和 b，a 是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b 是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下，其中正确的是 能力提升练习 3：甲同学在用双氧水制取氧气时，误把 Fe2O3粉末当成 MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到 MnO2可作为 H2O2分解的催化剂，那么 Fe2O3能否作为 H2O2分解的催化剂呢？请你一起参加探究，并填写下列空白。【猜想】Fe2O3能作为 H2O2分解的催化剂。【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一：取一定量的 H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明 H2O2溶液常温下缓慢分解。实验二：在实验一的试管中加入 W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________。实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________。【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为 H2O2分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是__________________________________。【拓展】下表是丙同学探究影响 H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据的分析,你能得出的结论是_______________________________________________， ...
