一、生活中常见的盐物质化学式、俗称性质用途备注氯化钠NaCl，食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、调味品，腌制食品；?b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是 0.9%的NaCl 溶液?c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。?d、融雪剂?e、农业上配成溶液用于选种溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；?生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；?Cl-的检验：向试样中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀再滴加稀 HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 Cl-。?碳酸钠?Na2CO3 纯碱、苏打?白色粉末、易溶于水、溶于水时放热 Na2CO3?+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；?Na2CO3?+?2HCl?=?2NaCl?+?H2O?+?CO2?↑?制烧碱，工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等溶液的 pH>7，显碱性；碳酸钠中因含有 CO32-，易发生复分解反应；我国着名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。碳酸氢钠?NaHCO3小苏打白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；?b、治疗胃酸能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验 CO32-和 HCO3-的存在）碳酸钙CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分白色固体、难溶于水?a、用作建筑材料；?b、用作补钙剂；?c、实验室制取 CO22-，工业上烧制生石灰?溶洞的形成过程：?石灰岩的主要成分 CaCO3?遇到溶有CO2 的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3?+?H2O?+?CO2?==?Ca(HCO3)2?若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：?Ca(HCO3)2??△?CaCO3?+?CO2↑?+?H2O?日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯?1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng?）和不溶性杂志（泥沙等）?粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。2、提纯步骤：?溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌?过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。???????实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 ? 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。?计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的...
