初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除 NaCl 中 Na2CO3，可加适量稀 HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去 NaOH 中的 Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除 Fe SO4中的 Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除 C 粉中的 CuO 粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除 CaO 中的 CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除 CO2中的 CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1． CO2（含 O2）：将气体通过灼热的铜网。2． CO2（含 H2或 CO）：将气体通过灼热的氧化铜。3． O2或 CO2或 H2（含 H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4． O2或 H2或 CO（含 CO2或 SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1． Cu（含 Fe 或 Mg 或 Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2． Fe（含 Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。3． Cu（含 CuO）、Fe（含 Fe2O3）：高温下与 H2或 CO 反应。（将金属氧化物还原成金属）4． CuO（含 Cu 或 C）：在空气中灼烧。5． CaO（含 CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成 CaO 和 CO2）6． CaCO3（含 CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO 与水反应溶于水）7． CaCO3（含 CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8． CaCl2（含 CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9． Ca(OH)2（含 CaO）：加足量水。（CaO 与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1． FeSO4溶液（含 H2SO4或 CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或 CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22． NaCl 溶液（含 Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3． Na2S...
