化学平衡高二化学学问点 1.化学平衡状态的判定 作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，我们只须记住两点“一正一逆，符合比例〞;“变量不变，平衡毁灭〞。 2.化学平衡常数 K (1)K 值的意义，表达式，及影响因素。 化学平衡常数的表达式是高考常常毁灭的考点，对大多数同学来说是一个得分点，简洁来说，K 值等于“生成物与反响物平衡浓度冥的乘积之比〞，只是我们确定不要把固体物质及溶剂的浓度表示进去就行了。 对于平衡常数 K，我们确定要牢记，它的数值只受温度的影响;对于吸热反响和放热反响来说，温度对 K 值的影响也是截然相反的。 (2)K 值的应用 比较可逆反响在某时刻的 Q 值(浓度商)与其平衡常数 K 之间的关系，推断反响在某时刻的转化方向及正、逆反响速率的相对大小。 利用 K 值受温度影响而发生的转变状况，推断可逆反响是放热还是吸热。 (3)K 值的计算 K 值等于平衡浓度冥的乘积之比，留意两个字眼：一是平衡;二是浓度。一般状况下，这里的浓度不行用物质的量来代替，除非反响前后，各物质的系数都为 1。 互逆的两反响，K 的取值为倒数关系;可逆反响的系数变为原来的几倍，K 值就变为原来的几次方; 如反响 3 由反响 1 和反响 2 叠回而成，那么反响 3 的 K 值等于反响 1 和反响 2 的 K 值之积。 例题：将固体 NH4I 置于密闭容器中，在确定温度下发生以下反响：① NH4I(s)===NH3(g)+HI(g);②2HI(g)===H2(g)+I2(g)。到达平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，那么此温度下反响①的平衡常数为( )。 A.9 B.16 C.20 D.25 3.化学平衡的移动问题 依据勒夏特列原理进展推断，一般的条件转变对平衡状态的影响都很简洁推断。 惰性气体的充入对平衡状态的影响，对很多同学来说，往往会构成一个难点。其实只需要明白一点，这个问题就不难解决：影响平衡状态的不是总压强，而是反响体系所占的分压强。恒容时，充入惰性气体，总压强增大(因惰性气体占有一局部压强)，但反响体系所占的分压强却没有转变，平衡不移动;恒压时，充入惰性气体，总压强不变，但惰性气体占据了一局部压强，因此反响体系的分压强减小，平衡向着气体物质的量增多的方向移动。 4.平衡移动与转化率 α、物质的量分数 φ 之间的关系 例如：对于 N2+3H22NH3 反响，在恒容体系中，假设增加 N2 的.量，那么会使平衡向右移动，α(H2)增大，α(N2)减小，φ(N2)增大。思考为什么?[H2...
