化学教案盐类的水解

化学教案盐类的水解 化学教案盐类的水解 作为一名教职工，通常会被要求编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学力气。那么写教案需要留意哪些问题呢？以下是我为大家收集的化学教案盐类的水解，仅供参考，大家一起来看看吧。 化学教案盐类的水解 1 盐类的水解〔第一课时〕 教学目标 1．使同学理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2．培育同学分析问题的力气，使同学会透过现象看本质。 3．培育同学的试验技能，对同学进展科学看法和科学方法教育。 教学重点 盐类水解的本质 教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 试验预备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试 液、pH 试纸。 教学方法 启发式试验引导法 教学过程〔〕 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 1．用酚酞试液检验 Na2CO3 溶液的酸碱性。 2．用 pH 试纸检验 NH4Cl、NaCl 溶液的酸碱性。〔通过示范说明操作要领，并强调留意事项〕 用 pH 试纸检验 CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3 溶液的酸碱性。 由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液 显中性 下面我们分别商量 不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。 一、盐类的水解 1．强碱弱酸盐的水解 〔1〕CH3COONa 溶液中存在着几种离子？ 〔2〕哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ 〔3〕为什么 CH3COONa 溶液显碱性？ 结合同学的协商 ，利用电脑动画模拟 CH3COONa 的水解过程，生动形象地说明 CH3COONa 的水 解原理。 CH3COONa 溶于水时，CH3COONa 电离出的 CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的 CH3COOH， 消耗了溶液中的 H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的 OH－，建立新平衡时， c〔OH－〕>c〔H+〕，从而使溶液显碱性。 〔1〕CH3COONa 的水解 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 〔投影〕 〔1〕这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH－结合生成弱电解质的反响，叫做 盐类的水解。 〔2〕只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 OH－结合生成弱电解质。 〔3〕盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 〔4〕盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。 〔5〕盐类水解是可逆...