青海省青海师范大学附属第二中学 2014 高中化学 元素周期律第二课时导学案 新人教版必修 2课题 学习目标1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规律2、了解元素周期表和元素周期律的意义。学习重难点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律的本质学习方式阅读探究 讨论归纳法学习过程二、元素周期律交流研讨1、填写教材表中所缺的内容（P14-P15页）；2、对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。归纳总结元素原子的电子层排布：原子半径：元素的化合价:联想思考元素的金属性和非金属性随原子序数的变化会不会也会有规律性的变化？实验探究实验1：取一小段用砂纸除去氧化膜的镁片放入试管中，向试管中加入2mL水，并滴入两滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。现象化学方程式实验2：取一小片除去表面氧化膜镁片和铝片，分别放入两支试管中，再加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象。MgAl现象化学方程式总结钠、镁、铝与水反应的剧烈程度、与酸反应的剧烈程度以及其最高价氧化物的水化物讨论的碱性的强弱。判断元素金属性强弱的依据： 独立阅读阅读 P16表 3,判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱。判断元素非金属性强弱的依据：小结 师生共同归纳总结跟踪练习1.下列元素原子半径最大的是( )A．Li B．F C．Na D．Cl2．请画出 Si、P、S、Cl 四种非金属的原子结构示意图，___________________________________________________________________________这四种非金属原子的得电子能力（从 Si 到 Cl）逐渐 。Si、P、S、Cl 的氢化物的化学式分别为 ，它们的稳定性依次 ；它们与氢气化合越来越 ， Si、P、S、Cl 的得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性逐渐 。3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原 子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．下列递变规律正确的是 ( ) A．O、S、Na、K 原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si 的还原性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强5．下列叙述中，能肯定 A 金属比B 金属活泼性强的是 ( ) A．A 原子的最外层电子数比 B 原...
