第一节 金属的化学性质（第 3 课时 物质的量在化学方程式计算中的应用）【明确学习目标】1、初步掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法和格式
（学习重点）2、进一步理解 化学方程式的意义
【相关知识点回顾】 回顾分析下列反应方程式表示的量的意义：2CO + O2 2CO2 化学计量数（系数）之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比： 【预学能掌握的内容】进行物质的量应用于化学方程式的计算时，应根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位
列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，原则是“上下单位一致，左右单位相当”
计算时须按以下步骤进行： （1）写出有关反应方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量数，找出相关物质的物质的量 （4）根据原理进行计算 认真阅读理解课本 P52 例题，尝试完成下列练习：（1）4
6 g Na 与足量的 H2O 反应，计算消耗的水的质量是多少
生成的气体在标准状况下的体积是多少
（2）将 6
5g 锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到 80mL 溶液
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
点燃 【预学中的疑难问题】一、金属与非金属的反应〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示
〖典例解析〗例 1、向 500mL NaOH 溶液中投入 10
8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al 的物质的量
（2）参加反应的 NaOH 的物质的量和原溶液物质的量浓度
（3）生成标准状况下 H2的体积
例 2、把 5
1g 镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到 5
6LH2（标准状况）
试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比
〖课堂练习〗1、0
16gNaOH 恰好与 20mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A．0
1mol·L－1 B．
