分子结构与性质 [考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。知识点一 共价键1．本质原子之间形成__________。2．特征具有________性和________性。3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ 键电子云“头碰头”重叠π 键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移4.键参数(1)键能① 键能：气态基态原子形成______化学键释放的最低能量。② 单位：__________，用 EA－B表示，如 H—H 键的键能为 436.0 kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946 kJ·mol－1。③ 应为气态基态原子：保证释放能量最低。④ 键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越____，形成的化学键越________。⑤ 结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。(2)键长① 键长：形成共价键的两个原子之间的________为键长。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径之和。② 键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。键长越短，键能越____，共价键越________。(3)键角① 键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。② 键角决定了分子的__________。③ 多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有______性。④ 常见分子中的键角：CO2分子中的键角为__________，为________形分子；H2O 分子中键角为 105°，为______形(或____形)分子；CH4分子中键角为 109°28′，为______________形分子。5．等电子原理原子总数、价电子总数均相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。这样的分子(或微粒)互称为________。问题思考1．怎样判断原子间所形成的化学键是离子键，还是共价键，是极性键还是非极性键？ 2．所有的共价键都有方向性吗？ 3．σ 键和 π 键哪个活泼？ 知识点二 分子的立体构型1．价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是________的空间构型，而分子的空间构型指的是____________的空间构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型________；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型___...
