化学平衡移动 [考纲要求] 1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。知识点一 化学平衡的移动1．概念达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v 正____v 逆，平衡向正反应方向移动。(2)v 正____v 逆，平衡不移动。(3)v 正____v 逆，平衡向逆反应方向移动。4．平衡移动会伴随着哪些变化(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看 v 正与 v 逆是否相等，如果 v 正≠v 逆，则平衡必然要发生移动，如果 v 正、v 逆同时改变，但始终保持相等，则平衡不移动。(2)浓度的变化，平衡移动会使浓度发生变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。(3)各组分百分含量的变化。(4)平均相对分子质量的变化。(5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。(6)混合气体密度的变化。(7)转化率的变化。(8)温度的变化。问题思考1．化学平衡移动的实质是什么？ 2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 3．惰性气体是否影响化学平衡的移动？ 4．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？ 知识点二 外界条件对化学平衡的影响1．外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g) ΔH<0 达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度① 增大 A 的浓度或减小 C 的浓度，平衡向________方向移动；② 增大 C 的浓度或减小 A 的浓度，平衡向________方向移动。(2)压强① 若 a＋b≠m增大压强，平衡向______________的方向移动；减小压强，平衡向____________________的方向移动；② 若 a＋b＝m改变压强，平衡____移动。(3)温度升高温度，平衡向____________方向移动；降低温度，平衡向____________方向移动。(4)催化剂使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡____移动。2．勒夏特列原理(1)内容如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________)，平衡将向着能够____________的方向移动。(2)适用① 该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。② ...
