水的电离和溶液的酸碱性[考纲要求] 1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液 pH 的定义，了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。知识点一 水的电离1．电离方程式水是一种________的电解质，H2O＋H2O____________________，简写为__________________。2．水的离子积常数(1)符号：__________。(2)公式：KW＝______________，25 ℃时 KW＝__________________。3．影响 KW大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O 的 KW________。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，KW就不变。4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。问题思考1．常温时，纯水的离子积 KW＝1×10－14 mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时 KW的值如何？ 2．在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－)之间的关系是什么？ 知识点二 溶液的酸碱性与 pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中 c(H＋)与 c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。问题思考3．(1)某溶液的 pH＝7，该溶液是否一定为中性？ (2)若已知 c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？ 2．pH(1)计算公式：pH＝________________。(2)适用范围：________。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH 越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强。3．pH 试纸的使用方法：把一小块 pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的 pH。问题思考4．用 pH 试纸测 pH 时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？ 知识点三 酸碱中和滴定1．主要仪器(1)滴定管滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示：(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。2．主要试剂标准液、待测液、________、蒸馏水。3．实验操作(用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液)(1)准备滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定左手__________________，右手__________________，眼睛...
