安徽省灵璧中学 2014 高中化学 1.1 原子核外电子的排布导学案 鲁科版必修 2本课时学习目标或学习任务1、 了解原子核外电子运动的特征。2、初步掌握原子核外电子排布规律，会画 1～18 号元素原子结构示意图 本课时重点难点或学习建议1-18 号元素核外电子排布及规律 本课时教学资源的使 用 教 学 过 程学习要求或学法指导教 师 二 次 备 课栏 引入：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，电子在这“广阔”的空间里是怎样运动的呢？[板书]：1、核外电子的运动特点（1）电子的质量很小，带负电荷。 （ 2）电子运动的空间范围小，无确定的轨道。 （3）电子做高速运动，接近光速。（4）可用电子云形象的表示（即电子在核外空间某处单位体积里出现机会的多少）由于上述原因， 核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？钠原子核外有 11 个电阅读资料讨论、总结小组讨论 子，这 11 个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（学生思考、讨论）[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能 远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。[提问]原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？（提示：建筑上的楼层，按照离地面的远近，可分成第一层、第二层、第三层等等。）[ 讲 述 ] 在 化 学 上 ， 各 电 子 层 的 层 序 数 n 依 次 为1、2、3、4、5、6、7，分别称为 K、L、M、N、O、P、Q电子层。[板书]：2、电子层的划分（1）.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。（2）.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。通常用字母表示（空间层次由里向外，电子能量由低到高）[提问]既然核外电子是分层排布的，那么核外电子排布先排能...
