版高考化学一轮复习 第8章 2 水溶液 酸碱中和滴定素材（含解析）鲁科版-鲁科版高三全册化学素材

水溶液 酸碱中和滴定1.稀溶液中 c(H+)与 c(OH-)之间的关系25℃时纯水中,c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14pH=-lg c(H+)=7 Kw 不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H+=c(OH-如酸性溶液中:[c(H+)酸+c(H+]·c(OH-=Kw 碱性溶液中:[c(OH-)碱+c(OH-]·c(H+=Kw2.水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有 H+和 OH-共存,并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为 25 ℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14为同一常数。 3.溶液酸碱性的判断c(H+)>c(OH-),酸性;c(H+)=c(OH-),中性;c(H+)