挑战自我 追求卓越水的电离和溶液的酸碱性(第一课时) 江苏省兴化楚水实验学校高三化学备课组 班级 姓名 【高考说明】-----(复习的方向)1、了解水的电离平衡及水的离子积常数2、了解溶液 pH 的概念及测定方法【高考回眸】------(复习的样板)1、（07 天津理综）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH 不变2、（08 年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 CA．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【知识梳理】-----(复习的基本)1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离⑴ 常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L、KW＝ ＝ 、 pH＝－lg c(H＋)＝ ；⑵ 影响水的电离平衡的因素① 温度：水的电离是 热过程，升高温度能 水的电离，c(H＋)和 c(OH－)同等幅度 ，pH 变 ，KW 。但由于 c(H＋)和 c(OH－)始终保持相等，不同温度下的水均显 性；② 酸或碱：在水中加入 或 均抑制水的电离。若保持温度不变，KW 不变，但水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)同等幅度 ；酸溶液中的 c(H＋) 酸电离出的 c(H＋)，由水电离出的 c(H＋)＝ ；碱溶液中的 c(OH－) 碱电离出的 c(OH－)，由水电离出的 c(OH－)＝ ；③ 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均 水的电离。若保持温度不变，KW ，但水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)同等幅度 ；④ 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的 H＋ ，因而 水的电离。⑶ 水的离子积只与 有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。2．溶液的 pH⑴ 计算方法：pH＝ ⑵ 测定方法： ； ；pH 计3．溶液酸碱性的定性判断⑴ 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。常温下，pH＝7 的溶液显中性。⑵ 常温下，pH 之和等于 14 的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的 决定。规律小结： 酸、碱： (抑制或促进，下同)水的电离酸碱盐对水的电离平衡的影响 电离后显酸性的： 水的电...
