高考化学期末测试卷必考（重点基础题）含解析注意事项1．考生要仔细填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）A．1mol 氮气与 3mol 氢气反应，生成的氨分子数目为 2NAB．1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为 NAC．电解饱和食盐水，当阳极产生 11.2LH2时，转移的电子数为 NAD．常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含 Fe3+数目小于 0.3NA2、已知还原性 I- > Fe2+ > Br-，在只含有 I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑 Br2、I2和水的反应）（ ）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-3、下列反应的离子方程式正确的是( )A．向溶液中滴加氨水至过量：B．向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-4、常温下，HCOOH 和 CH3COOH 的电离常数分别 1.80×10−4和 1.75×10−5。将 pH=3，体积均为 V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A．溶液中水的电离程度：b 点＜c 点B．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同C．从 c 点到 d 点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．若两溶液无限稀释，则它们的 c(H+)相等5、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl﹣KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2 LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移 0.2mol 电子，理论上生成 20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6、以下性质的比较可能错误的是( )A．离子半径 H﹣＞Li+B．熔点 Al2O3＞MgOC．结合质子(H+)的能力 CO32﹣＞ClO﹣D．密度 1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷7、加入少许下列一种...
