名师指导：高中化学考试中的九大易错学问点1、羟基就是氢氧根 看上去都是 OH 组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质构造的一局部，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH 中的 OH 是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个 OH 也是羟基，众所周知，硫酸不行能电离出 OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3 中的 OH 就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着 Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的 Fe(OH)3。因此浓的 FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的 Fe(OH)3 导致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将 Fe3+溶液参加过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH 遇水分解 我觉察不少人都这么说，其实看溶解性表中 AgOH 一格为"-'就认为是遇水分解，其实不是的。而是 AgOH 的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到 AgOH 后就马上分解，因此 AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。假设在低温下进展这个操作，是可以得到 AgOH 这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数。 多元酸到底能电离多少个 H+，是要看它构造中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个 H，好像是三元酸，但是它的构造中，是有一个 H 和一个 O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 O 和 H 只有两个。因此 H3PO3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 H3BO3 就不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性 外表上看，"酸'式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分状况商量 。假设这是强酸的酸式盐，由于它电离出了大量的 H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液确定呈酸性。而弱酸的酸式盐，那么要比较它电离出 H+的力气和阴离子水解的程度了。假设阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，那么溶液呈碱性;反过来，假设阴离子电离出 H+的力气较强(如NaH2PO4)，那么溶液呈酸性。 6、H2SO4 有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个"浓'字就对了。浓 H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性表达在整体的分子上，H2SO4 中的 S...
