天津地区 2025 年上学期高三化学期中考试试题及答案1.常温下,在 pH=11 的某溶液中,由水电离出的 c(OH-)可能为( )①1.0×10-7 mol·L-1 ② 1.0×10-6 mol·L-1③1.0×10-3 mol·L-1 ④ 1.0×10-11 mol·L-1A.③ B.④ C.①③ D.③④答案 D解析 假设溶液为碱,那么 c(OH-)水=c(H+)=10-11 mol·L-1。假设溶液为显碱性的盐,那么 c(OH-)水==10-3 mol·L-1。2.以下事实确定能证明 HNO2是弱电解质的是( )① 常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7' ② 用 HNO2溶液做导电试验,灯泡特别暗'③HNO2和 NaCl 不能发生反响'④ 常温下 0.1 mol·L-1 HNO2溶液的 pH=2.1' ⑤ 常温下 pH=3 的 HNO2溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,pH 小于 7' ⑥ 常温下 pH=2 的 HNO2A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部答案 C解析 ①常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7 说明是强碱弱酸盐,正确;②用 HNO2溶液做导电试验,灯泡特别暗,也可能是溶液的浓度太小,不能说明亚硝酸是弱电解质,错误;③ HNO2和 NaCl 不能发生反响,硝酸与氯化钠也不反响,但硝酸是强酸,错误;④常温下 0.1 mol·L-1 HNO2溶液的 pH=2.1,假设是强酸,其 pH应当等于 1,因而,说明亚硝酸是弱酸,正确;⑤常温下 pH=3 的 HNO2溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,pH 小于 7,假设亚硝酸是强酸,pH=7,因而是弱酸,正确;⑥常温下 pH=2 的 HNO2溶液稀释至 100 倍,pH 约为 3.1,假设亚硝酸是强酸,pH=4,因而是弱酸,正确。3.确定条件下,碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下:以下说法不正确的选项( )A.在 pH<4 的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在 pH>6 的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在 pH>14 的溶液中,碳钢腐蚀的反响为 O2+4OH-+4e-===2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢答案 C解析 C 项溶液为碱性,发生吸氧腐蚀,正极电极反响为 O2+2H2O+4e-===4OH-,C 错误;D 项煮沸后氧气浓度减小,腐蚀速率减慢。4.已经明白醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-K2=5.71×10-10现将 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液与 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲,以下表达正确的选项( )A.溶液甲的 pH>7B.对溶液甲进展...