第 4 节 化学反应进行的方向教学目标： 1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。 2、能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。 教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对 反应进行方向的影响。【教师导航】1、化学反应发生与否的判断依据有哪些？是如何影响的？【我要学】〖交流 1〗你学过的自发的化学变化有哪些？〖基础要点 1〗科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是⊿H 0 的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。 一、焓变与自发反应的关系〖思考 1〗是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应？〖思考 2〗从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？〖思考 3〗与下表对比，你找出的规律是否正确？化学反应反 应 焓 变 (KJ/mol)S⊿4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H(298K)=-⊿444.3 0NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H(298K)=37.3⊿ 0CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)H(298K)=178.2⊿ 0〖结论 1〗焓变只是决定化学反应方向的 。二、熵变与自发反应的关系〖基础要点 2〗熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。〖交流 2〗为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）〖思考 4〗为何发生离子反应的条件之一是生成气体？〖思考 5〗是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？〖思考 6〗从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？〖思考 7〗与表 2 对比，看你找出的规律是否正确？化学反应S(KJmol⊿﹒—1K﹒—1)2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)57.16NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)184CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)169.6C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)133.82Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)-39.35〖结论 2〗熵变只是决定化学反应方向的 。三、自发反应的判断依据〖基础要点 3〗焓变（焓判据）只能判断 熵变（熵判据）只能判断 因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。〖结论 3〗请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定） 熵增大熵减小焓变大 焓减小 〖拓展 1〗二者对反应方向的影响存在着关系： H—TS<0 ⊿⊿正反应自发进行H—TS>0 ⊿⊿逆反应自发过行〖交流 3〗今天本节课你学到了什么？
