第二章 化学性质及其变化第二节 离子反应 第一课时学习目标1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。重点难点电解质有关概念的辨析，弱电解质的电离方程式的书写。知识梳理一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、①电解质是在 或 能够导电的 。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 ②非电解质是 和 都不能导电的 。例如：蔗糖、酒精等。③强电解质是在 的电解质。例如：强酸： 、 、 ；强碱： 、 、 、 ；绝大多数的盐如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。④弱电解质是在 的电解质。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等；弱碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等注意：单质既不是电解质也不是非电解质。【例 1】 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液练习 1、根据有关概念回答下列问题：① H2SO4 ② 液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化钠 ⑩氢氧化钡 判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3 、 H2SO4 、 H2CO3 、 NH3 ·H2O ） 电 离 所 致 ， 并 非 自 身 电 离 出 自 由 离 子 ， 所 以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而 H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O 则是电解质。二 电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 。2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。氯化钠的电离将氯化钠加入水中，在 作用下，钠离子和氯离子脱离 NaCl 晶体表面，形成了能够 的 和 。这一过程可以用电离方程式表示为： 。3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式HCl HNO3 H2SO4 它们都能够电离出 H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时 叫做酸。类比：电离时 叫做碱； 电离时 叫做盐。4、电离方程式的书写表示方法：强电解质的电离用 表示；弱电解质的电离用 表示。强电解质：Ba(OH)2...
