专题（八） 非金属元素【学习目标】 1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。2．了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。（1）从位置出发，以 Cs 为例。位置：第六周期，IA 族。→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。→比 Na、K 更活泼的金属元素，具强的金属性。→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是 Cs2O。（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层 2 个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。（3）从性质出发：某单质能从水中置换出 O2。→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期Ⅶ A 族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1 价；几乎无法用氧化剂将 F-氧化成 F2。分析：归纳：2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式即：位置→结构→性质3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。二、非金属元素在周期表中的位置和结构1．22 种非金属元素，有 6 种是稀有气体；除 H 外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。2．除 H、He、B 外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质1．常温下状态：气态 H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态 Br2；其余为固态。2．晶体类型：原子晶体 B、C、Si；分子晶体：除 B、C、Si 外的其它（常见）非金属单质。3．溶解性：除 F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。四．非金属单质的化学性质1．氧化性（1）与氢气反应总结：高三备课组 非金属元素专题 1结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。（2）与金属反应2Fe+3Cl22FeCl3剧烈反应，大量棕褐色的烟。Cu+Cl2CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。6Fe+4O2 2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生...
