第二轮复习 三 化学反应中的能量变化

专题（三） 化学反应中的能量变化学习目标1．了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。. 2．理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。典型例题：例 1 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 （ ）A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂ D．无法确定 例 2 已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1mol·L-1的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( )A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3课堂练习：1、已知 25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ； △H＝-393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是 （ ）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2、已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ·mol-1⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △H2＝b kJ·mol-1⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ； △H1＝c kJ·mol-1⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △H2＝d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（ ）A． a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞03、已知葡萄糖的燃烧热是 2804 kJ·mol-1,当它氧化生成 1 g 水时放出的热量是( )A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ4、已知在 1×105 Pa，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量,下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)； △H1＝+242 kJ·mol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)； △H2＝- 484 kJ·mol-1C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJ·mol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJ·mol-1高三备课组15、已知反应 X+Y==M+N ...