专题（二） 离子反应学习目标1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。 3、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。4、定性中有定量，如“由水电离出的 H+或 OH-浓度为 1×10-amol/L 的溶液中，（a 可以大于 7或小于 7）……”等。典型例题例 1、在 pH＝0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO—例 2、（1）向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_____ ______。在以上中性溶液中继续滴加 Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_____ ______。（2）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________。在以上溶液中，继续加 NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：______ _____。（3）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：______ _____。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：________ ___。课堂练习1．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（） A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋ Mg2+ HCO3- NO3－C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl-2．常温下测得某无色溶液中由水电离出的 H+浓度为 1×10—13mol/L，又知该溶液中还有 NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是 （） A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+ 、Cu2+ D．Ba2+、K+3．下列反应的离子方程式正确的是（） A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br24.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－高三备课组 1B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+C...
