盐类的水解【考纲要求】【复习过程】1
盐类水解规律[问题思考] Na2CO3所属的物质类别是什么
它的俗名又是什么
一、探究盐溶液的酸碱性1、测定下列溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClCH3COONaAlCl3溶液的酸碱性盐的类型2、分析上述实验结果，归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性c(H+)与 c(OH-)相对大小溶液中的微粒有无弱电解质生成相关化学方程式1、盐类水解：
2、盐类水解的实质：
3、盐类水解的通式： △H 三、盐类水解离子方程式的书写1、盐类水解过程一般是 过程，因此在书写水解反应时用符号 代替“=”
2、盐类水解程度一般 ，生成沉淀或挥发性物质一般不标 或
3、多元弱酸根的水解 进行，以 为主
例：CO32-水解 ； 4、多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般只要求 即可
例：Al3+水解 四、水解的类型和规律1、强酸强碱盐（1）实例：
（2）是否水解：
（3）溶液酸碱性：
2、强酸弱碱盐（1）实例：
（2）是否水解：
（3）溶液酸碱性：
3、弱酸强碱盐（1）实例：
（2）是否水解：
（3）溶液酸碱性：
4、酸式盐（1）强酸酸式盐① 实例：
② 是否水解：
③溶液酸碱性：
[问题思考]实验测得 NaHSO3溶液的 pH 小于 7，从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因
（2）中强酸酸式盐① 实例：
② 是否水解：
③溶液酸碱性：
[问题思考]实验测得 NaHCO3溶液的 pH 大于 7，从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因
（3）弱酸酸式盐① 实例：
② 是否水解：
③溶液酸碱性：
5、弱酸弱碱盐（1）实例：
（2）是否水解：
（3）溶液酸碱性：
例 1 物质的量浓度相
