盐类的水解【考纲要求】【复习过程】1.盐类水解规律[问题思考] Na2CO3所属的物质类别是什么？ 它的俗名又是什么？ 一、探究盐溶液的酸碱性1、测定下列溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClCH3COONaAlCl3溶液的酸碱性盐的类型2、分析上述实验结果，归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性c(H+)与 c(OH-)相对大小溶液中的微粒有无弱电解质生成相关化学方程式1、盐类水解： 。2、盐类水解的实质： 。3、盐类水解的通式： △H 三、盐类水解离子方程式的书写1、盐类水解过程一般是 过程，因此在书写水解反应时用符号 代替“=”。2、盐类水解程度一般 ，生成沉淀或挥发性物质一般不标 或 。3、多元弱酸根的水解 进行，以 为主。例：CO32-水解 ； 4、多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般只要求 即可。例：Al3+水解 四、水解的类型和规律1、强酸强碱盐（1）实例： 。（2）是否水解： 。 （3）溶液酸碱性： 。2、强酸弱碱盐（1）实例： 。（2）是否水解： 。 （3）溶液酸碱性： 。3、弱酸强碱盐（1）实例： 。（2）是否水解： 。 （3）溶液酸碱性： 。4、酸式盐（1）强酸酸式盐① 实例： 。② 是否水解： 。 ③溶液酸碱性： 。[问题思考]实验测得 NaHSO3溶液的 pH 小于 7，从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因。（2）中强酸酸式盐① 实例： 。② 是否水解： 。 ③溶液酸碱性： 。[问题思考]实验测得 NaHCO3溶液的 pH 大于 7，从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因。（3）弱酸酸式盐① 实例： 。② 是否水解： 。 ③溶液酸碱性： 。5、弱酸弱碱盐（1）实例： 。（2）是否水解： 。 （3）溶液酸碱性： 。水解规律： 。例 1 物质的量浓度相同的三种正盐 NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其 pH 分别为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸碱性由强到弱的顺序是（）A、HX>HY>HY B、HZ>HY>HZ C、HX>HY>HZ D、HY>HZ>HX例 2 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的同物质的量浓度的溶液，在室温下前两种溶液 pH 为 7，第三种溶液 pH 大于 7，最后一种溶液 pH 小于 7，则（）ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC
