第一章1－3节答案Microsoft Word 文档VIP专享

第 1 节 原子结构模型1. B 2. D 3. B 4. C 5. C 6. A 7. D 8. C 9. C 10. A 11. 3；2；5；1012. ⑴ 2p；⑵ 3s；⑶ 5d；⑷ 4f 13. AD 14. D 15. D 16．D17. 第 A 组不存在，对于确定的 n 值，l 可取 0～(n-1)，当 n＝1 时，l 只能等于 0；第 B 组不存在，因为对于每一个确定的 n、l 值，m 可取 0，±1，±2，…±l，该组中 l＝1，所以，m 只能取 0，±1；第 C 组存在；第 D 组存在；第 E 组不存在，对于确定的 n 值，l 可取 0～(n－1)，不可取负数； 第 F 组不存在，因为自旋量子数 ms只能取±1/2 两个值。18.当 n＝4 时，l 的可能值是 0，1，2，3轨道总数：共有 16 条轨道。电子总数：32第 2 节 原子结构与元素周期表1. D 2. B 3. D 4. C 5. B 6. C 7．(1)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 (2) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar] 3d104s24p4(4)1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1 或[Xe]4f145d106s26p18．（1）第 3 周期第Ⅵ A 族 (2)第 5 周期第Ⅳ A 族（3）第 4 周期第Ⅴ B 族 （4）第 4 周期第Ⅰ B 族9．原子序数元素符号电子层排布族最高正价金属或非金属9F[He]2s22p52ⅦA1非金属15P[Ne]3s23p33ⅤA＋53非金属24Cr[Ar]3d54s14 ⅥB＋66金属80Hg[Xe]5d106s26ⅡB＋20金属10．该元素原子的电子层排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3（1）33，3（2）4，8，18（3）4s24p311．（1）具有 p6（即 np6）排布的是稀有气体元素（He 除外）。 （2）符合n＝4，l＝0(即 4s)轨道上 2 个电子和 n＝3，l＝2 轨道（即 3d）上有 5 个电子的排布是锰 Mn。 （3）具有(n－1)d10ns1排布的元素是ⅠB 族元素。 （4）该元素是钪Sc。 （5）该元素是Fe。12.⑴Cl（氯），O（氧） ⑵ KClO3 13．（1）O； （2）S2－＞O2－＞Na+（3）Na2O2、SCl2、Cl2O （4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4第 3 节 原子结构与元素性质1. D 2. C 3. B 4. C 5．0.93＜X(Mg)＜1.61，2.55＜X(N)＜3.44；同周期（同主族）中，X 值越大，其原子半径越小；+17827同周期；氮原子；共价键；第六周期第IA 族6．（1）H、S （2）HSO3-+H+=SO2+H2O （3）Na+[H:]- NaH+H2O=NaOH+H2； 27．Be 与 B,N 与 O 虽同样电离第一个电子,但这个电子在原子中的环境不完全相同,Be(2s2)s 能级全充满是稳定状态,而 B(2s22p1)电离一个 p 电子造成全空较稳定状态,所以Ⅰ 1(B)<Ⅰ1(Be).N 的 2p3能级具有半充满稳定状态.电离一个电子困难,而它后面的 O(2p4)则失掉一个 p 电子变成半满稳定结构,故Ⅰ 1(O)<Ⅰ1(N)出现了不符合规律的现象.