山西省临汾市清华园中学高中化学必修二 化学原子结构与元素性质第二课时学案【学习目标】1．理解元素周期律，明确了元素的性质呈周期性变化的原因。2．知道原子半径大小的决定因素，能正确比较短周期及同周期、 同主族元素原子半径的大小。3．能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 4．能用洪特规则解释 Be、N、Mg、P 等元素第一电离能较大的原因。5．能说出电负性的涵义，知道电负性大小与元素金属性及非金属性强弱之间的关系。6．明确同周期、同主族元素电负性的递变规律。7．能根据有关电负性的资料，解释元素的“对角线”规则。8．掌握有关电负性与核外电子排布、第一电离能、元素性质方面的综合应用。【学习重、难点】 电离能、电负性。【学法指导】小组讨论法 自主探究法【导入新知】 一、原子半径1．原子半径的大小取决于________和________，电子的能层越多，负电排斥将使原子的半径________，而核电荷数越大，核对电子的引力也就________，将使原子的半径________。2．原子半径的变化规律是：同一周期元素从左到右逐渐________，同一主族从上向到下逐渐________。3．短周期元素中原子半径最小是________，原子半径最大的是________。二、电离能1．________态________性________态原子失去________电子转化为气态基态正离子所需要的________能量叫做第一电离能。常用符号________表示，单位为________。2．电离能是衡量气态原子________电子难易程度的物理量，元素的电离能越小表示气态时越容易________电子，________性越强。3．同周期元素中，第一个元素的第一电离能最________，稀有气体的第一电离能最________；同一主族从上到下第一电离能________。4．短周期元素中第一电离能最大的是________，最小的是________。5．镁和铝相比，________第一电离能大，磷与硫相比，________第一电离能大。三、电负性1． 元素相互化合可理解为原子之间产生 ________，形象地称为________，原子中形成化学键的电子称为________。2．电负性是用来描述不同元素的原子对________的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力________。表示该元素的原子越容易________电子，________性越强。3．电负性的变化规律是：同周期从左到右，元素的电负性逐渐________，同主族从上到下，元素的电负性逐渐________。因此电负性大的 元素集中在元素周期表的________，电负性小的元素位于元素周期表的________。4．在元素周期表...
