高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 摩尔质量教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第一章 化学计量在实验中的应用[考纲解读] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。第 1 讲 物质的量 摩尔质量1.物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n，单位为摩尔 (mol) 。(2)数值：1 mol 任何微粒所含有的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子个数相等。2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 NA，通常用 6.02×10 23 mol－1表示。(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为 n＝。3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。(2)数值：当微粒的摩尔质量以 g·mol － 1 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子 ( 原 子 ) 质量 。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 n＝。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(×)错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。(2)H2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(×)错因：H2O 的摩尔质量是 18 _g·mol － 1 ，数值上等于 H 2O 的相对分子质量。 (3)1 mol SO 的质量是 96 g·mol－1。(×)错因：1_mol_SO 的质量为 96 _g 。 (4)2 mol HCl 的摩尔质量是 1 mol HCl 的摩尔质量的 2 倍。(×)错因：HCl 的摩尔质量为 36.5 _g·mol － 1 ，与 HCl 的物质的量无关。 (5)1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。(×)错因：“ 2 _mol 氢， 1 _mol 氧”这种表示方法是错误的，没有指明是原子或分子。 (6)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子。(×)错因：组成物质的微粒有原子、离子和分子。(7)NA个 H3PO4分子的质量就是 H3PO4的摩尔质量。(×)错因：NA个 H3PO4分子的质量是 1 mol H3PO4的质量，其单位是“克”，而 H3PO4的摩尔质量的单位是“g/mol”。 2．教材改编题(据人教必修一 P17T2)在 0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是( )A．1.5 mol 0.5 mol B．1.5 mol 2...