高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第5讲 离子反应教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第 5 讲 离子反应1.电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质强酸、强碱、绝大多数盐，如 HNO3、NaOH、CaCO3等弱电解质弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”表示。如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、 (NH4)2SO4===2NH＋SO。(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。① 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如：H2S 的电离方程式为 H2SH＋＋HS－。② 多元弱碱：分步电离但一步写出。如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③ 两 性 氢 氧 化 物 双 向 电 离 。 如 Al(OH)3 的 电 离 方 程 式 ： H ＋ ＋ AlO ＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式盐① 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO。② 多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。如：NaHCO3===Na＋＋HCO。3．离子反应(1)概念：有离子参加或生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件① 发生复分解反应条件生成难溶的物质，如：Al(OH)3、BaSO4等生成难电离的物质，如：弱酸、弱碱、水等生成挥发性的物质，如：CO2、SO2、NH3等② 发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。③ 发生络合反应：如AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O4．离子方程式(1)书写步骤：以 CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H＋＋OH－===H2O 来表示。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质。(×)错因：Cl2 溶于水与水反应生成电解质，其本身不是电解质。电解质、非电解质都必须是化合物。(2)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(×)错因：BaSO4 在水中溶解度很小，但溶解的部分完全电离成离子，是强电解质。(3)NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。(×)错 因 ： NaHCO3 是 可 溶 性 多 元 弱 酸...