第 7 讲 氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： (2)单线桥法：===氧化产物＋还原产物实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1) 置换反应、有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。(2) 复分解反应一定是非氧化还原反应。(3)注意：有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如 2O3===3O2。5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl2、浓硫酸、HNO3、H2O2、HClO、Fe3＋、KMnO4(H ＋ ) 、Cr2O(H＋)等。(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：H2、CO、Fe 2 ＋ 、H2S、I － 等。(3) 元 素 化 合 价 处 于 中 间 价 态 的 物 质 既 有 氧 化 性 ， 又 有 还 原 性 。 如 Fe 2 ＋、SO2(H2SO3、HSO、SO)、H2O2等。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×)错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(×)错因：Fe 2 ＋ 有还原性。 (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×)错因：Cl2 与 H 2O 反应， NO 2 与 H 2O 反应等是同一元素既被氧化又被还原。 (4)在氧化还原反应中 H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。(×)错因：H2O2 与 KMnO 4(H ＋ ) 反应生成 O 2，作还原剂。(5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(×)错因：可能被氧化也可能被还原。(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。(×)错因：Na2O2 与 H 2O 反应， H 2O 既不是氧化剂，又不是还原剂。 2．教材改编题(据人教必修一 P39T8)在 Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，Fe( )A．是氧化剂 B．被氧化C．得电子 D．被还原答案 B3．按要求填空。(1)在 Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，① 只有氧化性的是________，② 只有还原性的是________，③ 既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(...
