高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应规律及应用教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第 8 讲 氧化还原反应规律及应用1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。(3)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。2．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。4．先后规律(1)同时含有几种还原剂时――――――→将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2＋>Br－，所以 Fe 2 ＋ 先与 Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时―――――→将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 Fe 3 ＋ 反应，然后依次为 Cu 2 ＋ 、H ＋ 。5．得失电子守恒规律(1)氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。(×)错因：金属还原性强弱取决于其失电子的难易程度，与失电子多少无关。(2)SO2具有较强的还原性，浓 H2SO4具有强氧化性，故二者能发生氧化还原反应。(×)错因：硫元素没有介于＋ 4 价和＋ 6 价之间的价态，不能发生反应。 (3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。(×)错因：由反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 可知氧化性：NO2>HNO3。(4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。(×)错...