专题 04 离子反应1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，判断离子是否可以共存。一、电解质 1．对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如 NaCl 溶液能导电，但不能说 NaCl 溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。 如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向 1 mol 明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡 1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有 1.5 mol 沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3＋＋1.5SO42－＋1.5Ba2＋＋3OH－=1.5BaSO4↓＋Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡 2 mol，而 2 mol 氢氧化钡提供 4 mol 氢氧根离子，故与 1 mol 铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。2．离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。(1)忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入 AlCl3溶液中，错写成：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O。(2)不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－。(3)忽视电荷守恒或原子守恒如 Cu 溶于 FeCl3溶液，错写成：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋；过氧化钠加水，错写成：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑。(4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中 加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。(5)忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及 HNO3、Na2O2、ClO－等强氧化性物质或离子与 SO2、SO32－、I－、Fe2＋等强还原性物质或离子时要特别引起注意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓。...
