第三章 金属元素及其重要化合物[考纲解读] 1.掌握 Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。3.掌握 Al3＋、AlO、Al(OH)3之间的相互转化关系。4.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。5.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。6.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。7.了解铜及其化合物的性质。第 9 讲 钠及其重要化合物一、钠的性质及应用1．钠的物理性质(1)颜色：□银白色，有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O)□＞ρ(Na)□＞ρ(煤油)。(3)熔点：□低于 100 ℃。(4)硬度：质地□柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na ＋ Cl 2===== 2NaCl (2)与水的反应① 离子方程式：2Na ＋ 2H 2O == =2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2↑。② 与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应：“遇酸酸优先”离子方程式：2Na ＋ 2H ＋ == =2Na ＋ ＋ H 2 ↑。(4)与盐的反应① 钠与盐溶液反应：“遇盐水在前”Na――→NaOH――→发生复分解反应如 Na 投入 CuSO4溶液中，反应的离子方程式为 2Na ＋ 2H 2O == =H 2↑ ＋ 2Na ＋ ＋ 2OH － ， Cu 2 ＋ ＋ 2OH － == =Cu(OH) 2↓。② 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl4=====4NaCl ＋ Ti。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl( 熔融 ) ===== 2Na ＋ Cl 2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。4．钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)电子式Na ＋ [ O ] 2 － Na ＋ Na ＋ [ O O ] 2 － Na ＋ 生成条件常温加热或点燃化学性质与水反应Na2O ＋ H 2O == =2NaOH 2Na2O2＋ 2H 2O == =4NaOH ＋ O 2↑与 CO2反应Na2O ＋ CO 2== =Na 2CO32Na2O2＋ 2CO 2== =2Na 2CO3＋ O 2与酸反应(以盐酸为例)Na2O ＋ 2HCl == =2NaCl ＋ H 2O2Na2O2＋ 4HCl == =4NaCl ＋ 2H 2O＋ O 2↑主要用途—供氧剂三、碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色、态白色粉末细小白色...
